单渡
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB
VIII
IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0
1
化学元素周期表
2H
H
e
氢
氦
21
3L4B电子层符号KLMN
i
e
锂
铍
1015
11N12Mg
a
镁
钠
1209
19K20Ca21Sc
钾钙
钪
081013
22Ti钛15
23V钒16
粒子数÷Na粒子物质的量×M晶胞质量÷Vp5
6
7N8
9
10Ne
B
C
氮
O
F
氖
硼
碳
30
氧
氟
20
3540
25
13Al14S15P
铝
i
磷
硅
15
21
18
16S17Cl
硫
氯
3030
18Ar氩
24Cr25M

铬
锰
1615
26Fe铁18
27Co钴
19
28Ni镍
18
29Cu铜
19
30Z31Ga32G


镓
e
锌
锗
161618
33As砷
20
34Se硒
24
35Br溴
28
36Kr氪
原子系数质子数核外电子数核电荷数
离子键判断依据：离子半径：同电子层，序数越小半径越大
质量数质子数中子数
①活泼金属（IA、IIA）和活泼非金属（VIA、VIIA）形成化合物
同主族性质相似电负值：＞17离子键＜17共价键②活泼金属（IA、IIA）和酸根离子（或氢氧根离子）形成化合物
原子半径：从左到右减小，从上到下增大
③铵根离子与酸根离子形成的盐
④金属氧化物
第一电离能：从左到右增大，从上到下减小（2356）核间距越大，晶格能越小，熔点越小，硬度越小，离子键越强
金属元素原子半径小，自由电子数增加，金属键越强，硬度越大，熔沸点高
键角：正四面体（1095°）甲醛
f单渡
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB
VIII
IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0
化合价：正价从左到右增（除氧与氟）负价从右到左逐渐大（最低到4）共价键核间距（键长）越长，键能越小
金属性：从左到右减小，从上到下增大
离子晶体不导电，溶于水中可导电，离子晶体熔沸点较高，硬度较大
单质氧化性：从左到右增加，从上到下减小
还原性：从左到右减弱，从上到下增加
非金属氧化氢稳点性：从左到右增加，从上到下减弱
最高价氧化物对应水化物：从左到右酸性增，碱性减，从上到下酸性减，碱性增
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