电化学
考纲要求1了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一
原电池原理的全面突破
1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。2．工作原理以锌铜原电池为例：
电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向盐桥的作用
负极锌片Z
－2eZ
2
－＋＋
正极铜片Cu2＋2eCu
－
氧化反应
还原反应由Z
沿导线流向Cu
盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极1平衡电荷；2避免断路时发生化学腐蚀隔离作用
＋
－
说明1无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。2在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Z
＋Cu2Cu＋Z
2而使化学能转化为热能，所
＋＋
以装置Ⅱ的能量转化率高。
题组一对比设计两类原电池1．2013广东理综，33232能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化
f学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：Z
SO4aq，FeSO4aq，CuSO4aq；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图见上图，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4aq为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________________________________________________________。③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在2的材料中应选__________作阳极。
答案2①
或其他合理答案
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出③甲在甲装置中，负极不和Cu2接触，避免了Cu2直接与负极发生反应而使化学能转化
＋＋
为热能3锌片解析2①根据题给条件和原电池的构成条件可得：a．若用Z
、Cu、CuSO4aq、Z
SO4aq组成原电池，Z
作负极，Cu作正极，Z
插入到Z
SO4aq中，Cu插入到CuSO4aq中。b．若用Fe、Cu、FeSO4aq、CuSO4aq组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4aq中，Cu插入到CuSO4aq中。c．注意，画图时要注意电极名称、电极材料、电解质溶液名称或化学式，并形成闭合回路。②由于金属活动性Z
FeCur