O2（g），其标准燃烧热为零。231mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），同时放热3264KJ，则
其定压燃烧热Qp为3268KJ。
24在任意温度条件下，C（石墨）的标准摩尔燃烧热cHm与同温度下CO2（g）的标准摩尔生成热
fHm的数值相等。
25
因焓是温度与压力的函数
H（fT，P），则dH


HT
p
dT


Hp
T
dp
，在正常相变时，dT0，
dP0，故此过程ΔH0。
26298K及101325PA下化学反应CO（g）12O2（g）CO2（g）的rHm是CO2（g）的标准摩尔生
成焓fHm。
27一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。29若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
30因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以UpV＝0，UVp＝0。
31第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
32公式dS
CVml
T2T1只适用于理想气体的变温过程。
33熵差ΔS就是过程的热温商。34在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35可逆绝热过程必定是等熵过程。36同一物质，当温度升高时，熵值增大。37自发过程一定是不可逆过程。
2
f38熵增加的放热反应是自发反应。39孤立系统中的熵值总是有增无减。40系统的混乱度越大，则其熵值越大。41在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43不可逆过程一定是自发过程。44热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证
明。45在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。46功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47在定温定压只作体积功的条件下，凡是ΔG＞0的过程都不能进行。48101325Pa，100℃，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以
ΔG不等于零。
49
在
101325Pa
下，10℃的过冷水变为10℃的冰，热效应为
Qp，因为
Qp
H
相变
，则
S相变

H相变T
50在水的三相点时，S冰＜S水＜S气。51在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔAΔG。52非理想气体，经不可逆循环后系统的ΔS0。53由关系式dGSdTVdp，对于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa，因为dT0，
dp0，所以dG0。54理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过
程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。r