的是
，用来判断反应进行限度的是
。
28根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）
平衡移动
反应特
方性
措施
向
升高温度（p不变）
加入惰性气体（T，p不变）
升高总压（T不变）
放热Bg0
吸热Bg0
吸热Bg0
29反应CsH2OgCOgH2g在400℃时达到平衡，rHm1335kJmol1，则可
采取
、
、
、
、
措施使平衡向右移动。
30设系统由2个分子a与b组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；而系统态以（a，
b）表示，即i1，2，则该系统的系统态有
种，它们分别是
。
31统计热力学的两个基本假设是
；
32系统的正则配分函数定义为Z
；分子配分函数定义为q
。对定域独立
子系统Z与q的关系是
；对非定域独立子系统Z与q的关系是
。
二、判断和改错1因为Q，W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q－W）的值也应由具体过程决定。2在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。3当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7101325PA．，100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所
以ΔU0，ΔH0。8
mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定
不同。
9水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中HQp。
10当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11一定量的气体，从始态A变化到终态B，系统吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第
1
f一定律。12在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。
13公式dH
CpdT只适用于理想气体的定压变温过程。
14公式dU
CVdT只适用于理想气体的定容变温过程。
15系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。
16同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│Qp│必大于定容热效应│QV│。
17HQp，因为H是状态函数，所以Qp也是状态函数。
18系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。
19在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则HU0。20理想气体进行等温膨胀时，其HU0。
21水的标准生成热也就是H2（g）的标准燃烧热。22处于标准状态的CO2（g）和r