0，故件下反自行。
717应用表741的数据计算下列电池在25℃时的电动势。CuCuSO4（b1001molkg1）‖CuSO4（b201molkg1）Cu解：该电池为浓差电池，电池反应为CuSO4（b201molkg1）→CuSO4（b1001molkg1）查表知，γ±（CuSO4，b1001molkg1）041γ±（CuSO4，b201molkg1）016
EE
RTa1CuSO4l
zFa2CuSO4
1b1RTb831429815l
041001001749Vl
zF2b2296500016010b
718在25℃时，电池PtH2（100kPa）HCl（b010molkg1）Cl2（100kPa）Pt电动势为14881V，试计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。解：该电池的电池反应为H2（g，100kPa）Cl2（g，100kPa）2HCl（b010molkg1）
a2HClRTRTEEl
El
a2HClzFzFpH2ppCl2p

根据Ner
st方程
1488113579
831429815l
a2HCl296500aHCl629103
b1baHCla，即aHCl62910307931b010b
222
71925℃时，实验测定电池PbPbSO4（s）H2SO4（001molkg1）H2（g，p）Pt
的电动势为01705V。已知25℃时，（H2SO4，aq）fGm（SO2aq）74453kJmol1，fGm4，（PbSO4，s）8130kJmol1。fGm
（1）写出上述电池的电极反应和电池反应；（2）求25℃时的E（SO2；4PbSO4Pb）（3）计算001molkg1H2SO4溶液的a±和γ±。解：（1）上述电池的电极反应和电池反应如下
f正极：2H2eH2（g，p）
负极：Pb（s）SO242ePbSO4（s）
电池反应：H2SO4（001molkg1）Pb（s）PbSO4（s）H2（g，p）
（2）rGm

B
B
fGmB
fG，，Hs2GmPbSO4fm2

gGf
m
H，SO24
aGqf，m

Pb
s
813007445306847kJ1mol
因为：rGmzEFzE（H



2H2Pt）E（SO4PbSO4Pb）F


E（SO

24
G6847103PbSO4Pb）rm03548VzF296500
pH2ppH2pRTRTl
El
3（3）EEzFaH2SO4zFaH2SO4

01705003548
831429815100100l
3296500aH2SO4
aH2SO48369103
bH2SO4bHbSO2_
2
4


13
0022001
13
15874102molkg1
baH2SO4，bb1即ar