Azz
I0509211638103004120；09095
33
5461043b03KspaBa2a2IO44090954898101041b
设在001moldm3中CaCl2溶液中BaIO42的溶解度为，则
I
21121bBz00122001216b3001bmolkgB22
lgAzz
I0509213001b
322433
bKspaBaaIO4；bb
Ksp4

b

b
整理得到
3
48981010b4966104b4
lg17632
001496610
4

采用迭代法求解该方程得γ±06563所以在001moldm3中CaCl2溶液中BaIO42的溶解度为
b
3
48981010b496610417566104molkg1406563
cB≈bB7566×104moldm3713电池PtH2（101325kPa）HCl（010molkg1）Hg2Cl2（s）Hg电动势E与温度T的关系为：
fETT00694188110329106VKK
（1）写出电池反应；
2
（2）计算25℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qrm。（3）若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。解：（1）电池反应为
11H2gHg2Cl2sHglHClaq22
（2）25℃时
E00694188110329815291062981503724V
2
dE36411881102291029815151710VKdTp
因此，ΔrGmzEF1×96500×037243594kJmol1
dE411rSzF1965001517101464JmolKdTp
ΔrHmΔrGmTΔrSm35941464×29815×1033157kJmol1QrmTΔrSm436kJmol1（3）QpmΔrHm3157kJmol171425℃时，电池Z
Z
Cl2（0555molkg1）AgCl（s）Ag的电动势E1015V。已知E（Z
2Z
）07620V，E（ClAgClAg）02222V，电池电动势的温度系数为：

dE4140210VKdTp
（1）写出电池反应；（2）计算反应的标准平衡常数K；（3）计算电池反应的可逆热Qrm；（4）求溶液中Z
Cl2的平均离子活度因子γ±。解：（1）电池反应为Z
（s）2AgCl（s）Z
22Cl2Ag（s）（2）

rGmRTl
KzEF

f即：l
K
zEF20222207620965007663RT831429815
K190×1033

（3）QrmTrSmzFT
dEdTp
296500402r