和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）1664×105Sm1，求AgBr（s）在纯水中的溶解度。
已知：104Sm2mol1，104Sm2mol1。m（Ag）619×m（Br）781×
解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为
mH2OmHClmNaOHmNaCl
0042616002481100126450054777Sm2mol1
纯水的电导率
cHcOHcaK，即：caKwcccc
w
2
a
mH2OH2O，mH2OcmH2O
f即有：
H2OKwcmH2O
10081014110300547775500106Sm1
（2）κ（溶液）κ（AgBr）κ（H2O）即：κ（AgBr）κ（溶液）κ（H2O）1664×1055500×1061114×105Sm1
mAgBrmAgBrmAgmBr
619104781104140102Sm2mol1
mAgBr
AgBr
c
，即c
AgBr11141057957104molm32mAgBr14010
710应用德拜休克尔极限公式计算25℃时0002molkg1CaCl2溶液中γ（Ca2）、γ（Cl）和γ±。解：离子强度
211220006molkg1bBz00022000221B22
I
根据：lgiAzi2I；
lgAzz
I
即有：lg（Ca2）050922000601577；（Ca2）06995
lg（Cl）050910006003943；（Cl）091322
lgAzz
I0509210006007885；08340
711现有25℃时，001molkg1BaCl2溶液。计算溶液的离子强度I以及BaCl2的平均离子活度因子γ±和平均离子活度。解：离子强度
2112bBz0012200121003molkg1B22
I
根据：lgAzz

I05092100301763；06663
13
bbb0010022
1587102molkg1
fa
b158710206663001057b1
71225℃时碘酸钡BaIO42在纯水中的溶解度为546×104moldm3。假定可以应用德拜休克尔极限公式，试计算该盐在001moldm3中CaCl2溶液中的溶解度。解：先利用25℃时碘酸钡BaIO42在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。由于是稀溶液可近似看作bB≈cB，因此，离子强度为
I
2112bBz54610422546104211638103molkg1B22
lgr