乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，
所以乙是非金属。
3S，H2S或N2，NH3。例3含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处
理。所用的氧化剂有氯类如液氯、漂白粉、次氯酸钠等和氧类如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物含CN离子的废水。在碱性条件下pH为85～11，氯气可将氰化物中CN氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐含CNO。
1写出含CN废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式。2若在含CNO的废水中再通入氯气可使CNO转化为无毒的气体等，写出这个反应
的离子方程式。
3在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO，其离
子方程式为。
解析阅读后找出有用的信息：“氧化CN为CNO”，再将“CNO氧化为无毒气体”。据
此推论CNO中元素应转化为N2与CO2方可无毒。再抓住信息中给出的“碱性环境”，pH为
85～11为弱碱性，有逸出CO2的可能。
答案：1CN2OHCl2
CNO2ClH2O
22CNO4OH3Cl2
2CO2↑N2↑6Cl2H2O
3CNClO
CNOCl
例4从酸式滴定管中准确放出2500mL某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中，然后
f用020molL的氢氧化钠溶液滴定以酚酞为指示剂，滴定的有关数据如下：
NaOH溶液起始读数mL
NaOH溶液终点读数
mL
第一次
020
1870
第二次
030
1800
1根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为molL。
2达到滴定终点的标志是；
3如果标准NaOH溶液因吸收空气中的CO2，生成少量的Na2CO3，则对测定的盐酸浓
度结果是填“偏高”，“偏低”或“不变”。
解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度常用C表示，应取两次滴定计算结果的平均值
对待测溶液两次移取体积不同进行滴定。
第一次：CHCl＝020×18502500molL＝015molL
第二次：CHCl＝020×17702500molL＝014molL
两次物质的量浓度的平均值精确到001为015molL。本题还考查到终点判断的标志，
由于指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：
中和滴定
指示剂
终点标志
HCl滴定
酚酞
红色刚好变无色，再滴一滴NaOH溶液变红
NaOHNaOH滴定
酚酞
无色刚好变红色，半分内不褪色
HCl
HCl滴定
甲基
黄色刚好变橙色
NaOH
橙
讨论NaOH变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住
Na2CO3是NaOH转变而来的，转化关系是2NaOH～Na2CO3，2NaOH～2HCl，Na2CO3～2HCl，可见，滴定用的NaOH溶液变质产生Na2CO3，滴定时，消r