下列说法正确的是
＋－－－
A．液滴中的Cl由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH
2＋－－
－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b区迁移，与b区的OH形成FeOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2eCu
－2＋－
解析：本题考查金属的电化学腐蚀相关知识。由题给信息可知，b环是由于液滴吸收氧气而造成的结果，所以在构成的微电池中，b处应是正极，发生还原反应：O2＋2H2O＋4e4OH
－－
，而a处则发生铁被氧化而腐蚀的反应：Fe－2eFe，B项对，C项错；A项，液滴中
－
－
2＋
的Cl由b区向a区迁移，错；D项，改用铜钉时，铁的金属活动性强于铜的，在两者构成的原电池中，铜是正极，铁是负极，错。答案：B8．2014吉林模拟模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是
5
fA．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋2eH2↑C．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋2eH2↑解析：开关K置于A处时，铁棒接电源的负极，受到保护，可减缓铁的腐蚀，A项正确；开关K置于B处时，锌棒、铁棒和食盐水形成原电池，溶液呈中性，铁电极上的反应式为O2＋4e＋2H2O4OH，B项错误；若X为锌棒，开关K置于A处时，铁棒接电源的负极，受到保护，开关K置于B处时，锌的活泼性比铁的强，锌失去电子作负极，保护铁棒，C项正确；若X为碳棒，开关K置于A处时，H在阴极上得电子形成H2，D项正确。答案：B
＋－－＋－＋－
9．分析右图，写出有关反应式：1铁棒上_________________________________________，2碳棒上_________________________________________，3溶液里_________________________________________。答案：12Fe－4e2Fe2O2＋2H2O＋4e4OH
－－－2＋
32Fe＋O2＋2H2O2FeOH2、4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH310．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。1镁与稀硫酸反应的离子方程式为
6
f________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3在潮湿的空气里，钢铁表面r