；图①为析氢腐蚀，电解质为酸性，图②为吸氧腐蚀，故图②为生活中钢铁制品腐蚀的主要方式，C项错误，D项正确。答案：D4．2014北京市丰台区统考图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是
2
f图Ⅰ
图ⅡA．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO4向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，图Ⅰ中a为纯铜，A项正确；图Ⅰ为电解池，阳离子移向阴极a极，阴离子移向阳极b极，B项正确；图Ⅱ的目的是保护钢闸门，若a、b间连接电源，则a连接负极，b连正极，C项正确；若图Ⅱ中a、b用导线连接，为保护钢闸门，钢闸门作正极，X应为比铁活泼的金属，而不可以是铜，D项不正确。答案：D5．2014云南统测铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是
2－
3
fA．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反应式为2Al－6e＋3H2OAl2O3＋6H
＋－＋－
解析：电解液为硫酸溶液，阴极上H放电，故阴极产物为氢气，A项错误；Al→Al2O3，发生氧化反应，故电源正极连接的是金属铝，即电极A为金属铝，电极B为石墨，B项错误；电极A上Al发生氧化反应，C项错误，D项正确。答案：D6．2014潍坊模拟如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过
mole。下列叙述错误的是不考虑溶液体积的变化
－

甲
乙A．铁棒的腐蚀程度：甲＜乙B．碳电极上发生反应的电极反应式相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲、乙产生气体的体积相同条件比为3∶2
4
f解析：A项，甲装置中铁做阴极被保护，乙装置中Fe为负极，被腐蚀，因此铁棒的腐蚀程度：甲＜乙；B项，甲池中，石墨电极阳极上反应为4OH－4e2H2O＋O2↑，乙池中，石墨电极正极反应为2H＋2eH2↑；C项，甲池因水被电解，H2SO4浓度变大，pH减小，乙池因H2SO4被消耗，酸性减弱，pH增大；D项，甲池产生H2、O2且体积比为2∶1，乙池只生成H2，可见甲乙产生气体的体积相同条件比为3∶2。答案：B7．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环b，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。r