用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
⑵、装置图：
极，在外加
辅助阳极
过渡：除此以外还有哪些防护方法？
归纳小结：
3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）。
4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。
5、金属被保护的效果比较：
电解池的阴极保护外加电流阴极保护法原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）一般保护
典型例题：例3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是
（CD）
A在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
例4、下列事实不能用电化学理论解释的是
（B）
A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B铝片不用特殊方法保存
C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D镀锌的铁比镀锡的铁耐用解析：A选项是通过构成Z
Fe原电池，在船壳上加Z
块构成原电池负极，从而保护船体不被
腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Z
＋Cu2Cu＋Z
2，生成的Cu与Z
在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中Z
Fe原电池Z
为负极，而FeS
原电池中Fe为负极，故前者Z
被氧化保护了铁。答案：B问题探究：探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如向酸中再加硫酸铜又会什么现象？
f三、影响金属腐蚀快慢比较典型例题：例5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
52134
结论：1、原电池正极、电解池阴极受到保护2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀
作业：P884、5、6、8、9
习题课
1
（2009广东）10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2OH3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】BC
（2009广东）25．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2FeO22H2O2FeOH2；②4FeOH2O22H2O4FeOH3；③2FeOH3Fe2O33H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案A
（2009北京）6．r