，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀
2、类型：
⑴、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生
腐蚀。
负极：2Fe4e2Fe2
正极：O22H2O4e4OH
电池反应：2FeO22H2O2FeOH2进一步反应：4FeOH2O22H2O4FeOH3
2FeOH3Fe2O3xH2O3xH2O
⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极：Fe2eFe2
正极：2H2eH2↑电池反应：Fe2HFe2H2↑⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
件
水膜呈
水膜呈
电极负极（Fe极）
反应正极（C极）
总反应
联系
3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：
典型例题：例
条件有无电流本质联系
电化腐蚀不纯金属或合金与有微弱电流产生
较活泼的金属被氧化两种腐蚀往往发生，但
化学腐蚀
接触与
直接接触
无电流产生
金属被氧化
腐蚀更普遍，速度快，危害更重。
f1、如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴、若液面上升，则溶液呈
性，
发生
腐蚀，电极反应式为：负极：
正极：
⑵、若液面下降，则溶液呈
性，发生
腐蚀，
电极反应式为：负极：
正极：
＊例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
（C）
①、Fe由2价转化为3价
②、O2被还原
③、产生H2
④、FeOH3失水形成Fe2O3H2O
⑤、杂质碳被氧化除去
A①②
B③④
C①②③④
D①②③④⑤
作业：P871、2、3
课题
第二课时金属腐蚀的防腐
课型
新课
一、知识与技能1、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
教学目标（三维目标）
重点和难点教学手段教学方法教学过程
2、掌握影响金属腐蚀快慢的比较
二、过程与方法通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
三、情感、态度与价值通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，
帮助学生树立正确的科学态度。金属腐蚀的防腐措施计算机辅助教学通过联系生活激发学生的兴趣，引导启发学生分析现象、探究实质、总结规律。
提问：请大家根据铁生锈的原因，我们可以采取哪些措施防止铁生锈？
二、金属的电化学防护
1、牺牲阳极的阴极保护法
原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀
原电池的正极（阴极）的金属被保护
⑴、原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受
到腐蚀。
⑵、装置图：
科学探究：验证牺牲阳极的阴极保护法
f原因：2、外加电流阴极保护法：
⑴、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为直流电的作r