分子的作用无须通电阴、阳离子作不规则的运动，无明显化学变化
阴、阳离子作定向移动，在两极上有物质析出①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程②温度升高，电解质溶液的导电能力增强，电解速度加快但金属的导电性随温度升高而减弱CuCl2Cu2Cl2↑
＋
说明
电解质电离时，发生了物理变化和化学变化
实例相互关系
CuCl2＝Cu22Cl
＋
－
电解质只有在电离后才能电解
原电池与电解池电极电极反应负极：电极本身失去电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应电子转移方向电子由负极流出，经外电路回正极能量转变举例
原电池
正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极决定：与直流电源正极相连的是阳极；与直流电源负极相连的是阴极
铜锌原电池化学能负极：－＋转变为Z
－2e＝Z
2电能正极：＋－2H2e＝H2↑
电解池
电子由直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中的离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电流的正极
以石墨为电极电解CuCl2溶液电能转阳极：－－变为化2C1－2e＝C12学能↑阴极：＋－Cu22e＝Cu↓
用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律
f物
质含氧酸
代表物H2SO4、HNO3HClNaOH、KOHCuCl2
参加电解的物质H2OHClH2OCuCl2
阴极区产物H2H2H2Cu
阳极区产物O2C12O2C12
溶液pH的变化减小增大增大增大若考虑C12的溶解，则pH减小减小
酸碱
无氧酸除HF强碱不活泼金属的无氧酸盐活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐活泼金属的含氧酸盐
NaCl
NaCl、H2O
H2、NaOH
C12
盐
CuSO4、AgNO3CuSO4、H2OAgNO3、2OHK2SO4、NaNO3KNO3、Na2SO4H2O
Cu；Ag
O2、H2SO4O2、HNO3O2
增大
H2
不变
归纳：1电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：2H2O2H2↑O2↑
2电解无氧酸HF除外、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：2HClH2↑Cl2↑CuCl2CuC12↑
3电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质H2OH2↑碱卤素单质X2或S
4电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质H2OO2↑酸金属单质
5电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成Or