高中化学知识点规律大全
电解原理及其应用
1．电解原理电解、电解池槽使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．构成电解池电解槽的条件：1有外加直流电源．2有电解质溶液或熔融的离子化合物．3有两个电极材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同：阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．4两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．注意电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．惰性电极和活性电极在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：1惰性电极C、Pt等：只起导电作用，不参与反应；2活性电极除Pt、Au外的其余金属：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．电解原理＋阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应．－阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子或OH失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质．电子流向：外接电源→外接电源一→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源．电流方向：与电子流向相反．离子的放电顺序1在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋Ag、Fe3、Cu2、H、Pb2、Fe2、Z
2、（H）3、Mg2、Na、Ca2、K、Al得电子能力由易到难＋＋＋＋说明上列顺序中H有两个位置：在酸溶液中，H得电子能力在Cu2与Pb2之间；若在盐溶＋＋＋液中，则H位于Z
2与Ag之间．2在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：M
eM
，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：－－－－－－－NO3或SO42等含氧酸根、OH、Cl、Br、I、S2失电子能力由弱到强电离与电解的区别和联系
f电发生条件特征
离
电受直流电的作用
解
电解质受热或受水r