当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____L．
（2）已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）△H1966kJmol2NO（g）O2（g）2NO2（g）△H1130kJmol
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则反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）的△H_____kJmol
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一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_____．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K_____．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、13×10kPa左右，选择此压强的理由是_____．题目8：为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuOZ
OZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）；△H＜0．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得
（CO2）随时间的变化情况如下表：时间（s）012345
（CO2）（mol）040035031030303根据题目回答下列问题：（1）0～3s内用H2表示的平均反应速率是_____，（2）平衡时CO2的转化率是_____．（3）能说明反应已达平衡状态的是_____．A．υ（H2）3υ（CO2）B．容器内压强保持不变C．υ逆（CO2）υ正（CH3OH）D．容器内密度保持不变
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（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____．（填序号）A．及时分离出产物B．适当升高温度题目9：C．增大CO2浓度D．选择适当的催化剂．
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加入01mol的M
O2粉末于50mL过氧化氢的溶液中密度为11gmL的关系如图所示，回答下列问题。
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，在标准状况下放出气体的体积和时间
1A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_____。2解释反应速率变化的原因_____。3计算过氧化氢的初始物质的量浓度_____。4求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。题目10：下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）V（B）1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X（g）Y（g）2Z（g）W（g）；△H0。
当达到平衡时，V（A）125L。问：
（1）A中Y的转化率为_____，A、B中Y的转化率的r