碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
NaHCO3溶液中c（H）和c（CO32）大小比较有分歧，最常见的观点有两种：1．c（Na）c（HCO3）c（OH）c（H）cCO322．c（Na）c（HCO3）c（OH）cCO32c（H）持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1molHCO3，便产生1molCO32和1molH，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1molH和1molOH因此必有cHcCO32；持观点2的认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c（H）的值越小，而cCO32的值则会越大，因此必有cCO32c（H）；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是c（H）和cCO32的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种观点更符合实际情况呢？分析如下：一、分析问题的准备知识：1根据气体交换动力学，CO2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。2由于c（H2CO3）c（CO2aq）103，且CO2aqH2OH2CO3的速率很小，所以我们把CO2aq和H2CO3两种物质和并成一种假象物质H2CO3，且根据我们的实验和有关资料，在1825℃时有：
①Ka1
cH


cHCO
3

1063
cH2CO3
②Ka2
cHcCO32cHCO3
10103
③c
H

Ka1Ka2
HCO
3

Kw

K
a1

cHCO
3

Ka1Ka2HCO3KwKa1HCO312
④并测得在18℃时，质量分数为8饱和NaHCO3溶液的密度为10581gml二定性及定量分析过程：1定性分析过程：从两种排序情况看主要的区别是H和CO32的排序问题，不难想象当NaHCO3的浓度很小很小时，水的电离是主要的，此时应有HCO32；但如果是NaHCO3的浓度很大，此时溶液碱性较强，此时应有CO32H，所以该问题的关键是确定某一浓度，进而根据这一浓度确定H和CO32的排序问题。2定量分析过程：1设HCO32，则由②③可得PH765进一步结合①②③可得此时的碳酸氢钠溶液的浓度，计算结果为
CNaHCO3105moll2设HCO32，按同1的方法进行计算并结合④的实验结果即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足
101mollCNaHCO3105moll3设HCO32，按同1的方法计算即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足
CNaHCO30三结论：通过前面的分析知NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题与NaHCO3的浓度大小有关，考虑到一般情况下，我们所接触到的题中NaHCO3的浓度多为大于105moll，因此在一般
f情况下NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序为NaHCO3OHCO32H，更符合实际情况。
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