硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2H2O24HFe4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫D．硝酸铁溶液加入过量氨水OHSO2HSO3
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3NH3H2OFeFe（OH）3↓3NH4

考点：离子方程式的书写．分析：A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和HClO；B．电荷不守恒；C．用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵；D．硝酸铁溶液加入过量氨水生成氢氧化铁，一水合氨为弱电解质，写成化学式．解答：解：A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClOCO2H2OHCO3HClO，故A错误；B．电荷不守恒，应为2FeH2O22H2Fe2H2O，故B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3H2OSO2SO32NH4H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液加入过量氨水生成氢氧化铁，一水合氨为弱电解质，写成化学式，离子方程式为3NH3H2OFeFe（OH）3↓3NH4，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为2015届高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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f19．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是
A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由5价升高为7价，Cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答．解答：解：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；C．反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol×（75）2mol电子，故C正确；D．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．
20．已知反应①2BrO3Cl2Br22ClO3；②5Cl2I26H2O2HIO310HCl；③ClO35Cl6H3Cl23H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3






B．BrO3＞Cl2＞C1O3＞IO3
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