孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是A．负极反应：H22e2H


B．通O2的一极是发生还原反应C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH）增大D．工作时负极区附近pH增大

考点：原电池和电解池的工作原理．分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，据此分析．解答：解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，在KOH溶液为电解质溶液时负极反应：H22e2OH2H2O，故A错误；B、在燃料电池中，通通入O2的一极是正极发生还原反应，故B正确；C、电池总反应即氢气在氧气中燃烧生成水，所以工作一段时间后电解质溶液的c（OH）减小，故C错误；D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H22e2OH

2H2O，负极区附近pH减小，故D错误．
故选B．点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．
26．镍氢电池的总反应式是H22NiO（OH）电时，负极上发生反应的物质是A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2
2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放
D．H2和NiO（OH）
考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．
f解答：解：总反应式是H22NiO（OH）
2Ni（OH）2，
由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H22e2OH2H2O．故选C．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．

27．在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量A．①②③B．②③⑤C．①②③④

⑤降低压强．D．②③④
考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应r