右图。①当
O3：
NO1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。②增加
O3，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
－1
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液pH约为8中SO3将NO2转化为NO2，其离子方程式为：___________。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中cSO3________用cSO4、KspCaSO3和KspCaSO4表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。【答案】（1）－3173；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；（3）SO3＋2NO2＋2OHSO4＋2NO2＋H2O；（4）KspCaSO3×cSO4KspCaSO4，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO3的浓度增大，加快SO3与NO2的反应速率。
2－2－2－－2－－2－2－2－2－－
【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让
f元素及其化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用。【注】本题分类于专题4、9、1216．【2015海南化学】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是
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。
（2）已知KspAgCl1．8×10若向50mL0．018molL的AgNO3溶液中加入50mL0．020molL的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为pH为。
1
molL，
1
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）右图所示原电池正极的反应式为。
【答案】（1）Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；（2）18×10molL；2
光照（3）2AgNO3Ag2NO2↑O2↑
7
（4）AgeAg【解析】（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；（2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0020018）molL20001molL，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为001molL，则pH2；（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升


f高的，所以该反r