转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。【名师点睛】对化学原理的考查，涉及氧化还原反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、金属腐蚀的防护等原理，要求平时学习注意化学反应原理，体现化学的特点，学生学习化学反应实质，可以培养学生分析问题的能力。【注】本题分类于专题4、1214．【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（A．向010molLNH4HCO3溶液中通入CO2：cNH4cHCO3＋cCO3B．向010molLNaHSO3溶液中通入NH3：cNacNH4cSO3C．010molLNa2SO3溶液通入SO2：cNa2cSO3＋cHSO3＋cH2SO3D．010molL－1CH3COONa溶液中通入HCl：cNa＋cCH3COOHcCl－【答案】D【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，cNH4＋cHcOH＋cHCO3＋2cCO3
－＋＋－－2－1＋2－－－1＋＋2－－1＋－2－
）
，因为pH7，cHcOH，即cNH4cHCO3＋2cCO3，故错误；B、HSO3
2－＋
＋
－
＋
－
2－
－
H
2
V2O5△
高温
催
＋
＋SO3，NH3和H反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，cNacSO3
＋
＋
－
cNH4，故错误；C、Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，pH7，反应后溶液的溶质Na2SO3、
＋2－－
NaHSO3，根据物料守恒：2cNa3cSO3＋cHSO3＋cH2SO3，故错误；D、CH3COONa＋HClCH3COOH＋NaCl，溶液pH7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：cNacCH3COOHcCl，故正确。【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。15．【2015江苏化学】14分烟气主要污染物SO2、NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程
＋－
f式为：NOg＋O3gNO2g＋O2g△H－200．9kJmolNOg＋12O2gNO2g△H－58．2kJmol
－1－1
SO2g＋O3gSO3g＋O2g△H－241．6kJmol
－1
（1）反应3NOg＋O3g3NO2g的△H_______molL。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中
NO、
NO2和
SO2随反应前
O3：
NO的变化见r