增加、02mol减少、04mol减少。即X、Y、Z转化的物质的量之比为
X
Y
Z＝312。根据各物质转化的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，得到化学方程式为Yg＋2Zg3Xg。2反应开始和2mi
时，X的物质的量分别为04mol、08mol。即在0～2mi
时间段内X增加的物质的量04mol为04mol。故X的反应速率为vX＝≈0067molLmi
。3由图中三条曲线均3L×2mi
未通过原点可判断该反应是由正、逆反应同时进行的。【答案】：1Yg＋2Zg3Xg20067molLmi
3正、逆反应同时11．（12分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号ⅠⅡⅢ锌的状态薄片薄片粉末反应温度℃152525收集100mL氢气所需时间s2009010
1该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；2实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；3能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
f4请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________。【答案】1固体表面积温度2温度越高3ⅡⅢ4在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应13．（每空3分，共12分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为____________________________。（2）反应开始至4mi
时，A的平均反应速率为______________。（3）4mi
时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8mi
时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】（1）2A（3）否＝【解析】（1）分析图中从反应开始到第4mi
时，A、B的物质的量变化为：A减少04mol，B增加02mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB。（2）反应开始至4mi
时，A的平均反应速率v（A）＝
－1
B（2）005mol〃L－1〃mi
－1
04mol＝0052L4mi

mol〃L－1〃mi

。（3）4mi
时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8mi
时，反应已达到平
衡，正、逆反应速率的大小关系为v（正）＝v（逆）。14．（14分）在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2Ag如下表：Bg＋Dg在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度molL随反应时间mi
的变化情况
根据上述数据，完成下列填r