（人教版选修4）第四章第一节《原电池》过关训练试题
（时间：40分钟一、单项选择题每小题5分，共50分1．下列有关原电池的说法错误的是AA．原电池是将电能转化为化学能的装置B．原电池的其中一个电极可以是能导电的非金属C．原电池反应是能自发进行的氧化还原反应D．电子由负极经外电路流向正极解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。将电能转化为化学能的装置是电解池。2．在理论上可设计成原电池的化学反应是DA．Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH0B．BaOH28H2Os＋2NH4ClsBaCl2aq＋2NH3H2Ol＋8H2OlΔH＞0C．CaC2s＋2H2OlCaOH2s＋C2H2gΔH＜0D．CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH＜0解析：能设计成原电池的化学反应属于能自发进行的放出能量的氧化还原反应。A为吸热的非自发氧化还原反应，B、C不属于氧化还原反应，D为能自发进行的放出能量的氧化还原反应。3．下图所示装置中，属于原电池的是A满分：100分）
4．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2AgFe2＋2Ag，该原电池的组成正确
＋＋
的是C
A正极负极电解质溶液FeAgAgNO3BPtCuH2SO4CAgFeAgNO3DAgFeFeCl2
＋
解析：对该反应进行分析知负极为Fe，则正极的活泼性比Fe差，溶液中阳离子为Ag，对照各选项只有选项C符合。5．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2
＋＋
。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的
是B
fA．该原电池的正极反应：Z
－2eZ
2
－
＋
B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡生成D．该电池总反应：3Z
＋2Fe32Fe＋3Z
2
＋＋＋＋
解析：Z
失去电子，发生氧化反应，Z
为负极，A项错误；Fe3被还原为Fe2，溶液红色逐渐褪去，B项正确，铂电极作正极，无气泡生成，C项错误；该电池总反应：Z
＋2Fe3
＋
2Fe2＋Z
2，D项错误。
＋＋
6．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：No28时间：20110320实验后的记录：①Z
为正极，Cu为负极＋②H向负极移动③电子流动方向为Z
—→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为05mol－＋⑥正极反应式：Z
－2eZ
2卡片上的描述合理的是BA．①②③C．①⑤⑥B．③④⑤D．②③④
解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Z
，故①错误；电子从负极Z
流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生r