学习情境十七
果蔬中维生素C含量的测定—氧化还原滴定法
学习要点
1．会查阅电极电位和条件电极电位数据。2．会根据两电对电极电位数据判断氧化还原反应的方向。3．会计算某氧化还原反应的平衡常数或条件平衡常数。4．学会选择用哪种参数作指标研究氧化还原滴定过程。5．学会判断氧化还原滴定可否准确进行。6．学会计算氧化还原滴定计量点参数及选择氧化还原滴定的指示剂。7．理解氧化还原滴定方法的原理。8．掌握典型氧化还原滴定方法及有关计算。9．学会计算氧化还原滴定计量点参数及选择氧化还原滴定的指示剂。
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“每天一苹果，病痛远离我”，这句谚语说明水果及蔬菜中含有大量对人体健康有益的营养物质，维生素C就是其中一种，进而设立情境问答：大家想不想知道果蔬中维生素C的含量？激发学生对果蔬中维生素C含量测定的兴趣，引导学生探究果蔬中维生素C含量的测定方法，导出维生素C的测定可用26二氯酚靛酚滴定法。该法的奥妙何在？维生素C具有很强的还原性。还原型抗坏血酸能还原染料26二氯酚靛酚（DCIP），本身则氧化为脱氢型。在酸性溶液中，26二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。因此，当用此染料滴定含有维生素C的酸性溶液时，维生素C尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。一旦溶液中的维生素C已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素C刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品
f中所含还原型抗坏血酸量成正比。什么是氧化还原反应？什么是与氧化还原反应有关的电极电势？什么是氧化还原反应滴定？其类型和应用有哪些？
必备知识点一氧化还原平衡
一、氧化还原半反应、电极、电极电位、标准电极电位1．半反应：把一个完整的氧化还原反应分解为两个侧面来研究，一半是氧化反应，另一半是还原反应。用符号表示：Ox1
1e→Red1Red2－
2e→Ox2每个半反应的反应物和生成物分别处于氧化态（Ox）或还原态（Red），这两种型体合称为电对，用符号OxRed表示。不同半反应中的电对加下标区分：Ox1Red1，Ox2Red2。2．电极：经人为安排，使氧化剂和还原剂不直接接触，将氧化还原反应的2个半反应安排在两处分别进行，即每个半反应做成一个电极，这样反应中原本分散进行的电子转移得以从一个电极（负极）向另一个电极（正极）沿导线集中、定向进行，形成电流。这种装置就是原电池。3．电极电位φr