分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶
是最常用的混合物分离的方法。
（板书）
第四节过滤和结晶
一、过滤
1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液
体分离。
3．操作方法：
例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性
固体物质，以利于学生思考。
（演示实验）粗盐提纯
归纳出：
（1）步骤：
①在烧杯中溶解粗盐
②过滤
（2）注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘05cm
滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒靠在三层滤纸处
烧杯靠在玻棒上倾倒液体
（3）玻璃棒的作用
溶解加速溶解
过滤引流
让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。
过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。
设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用
什么方法来分离它们？
二结晶
1定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结
晶的方法加以分离。
（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用
蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱
和溶液的方法，使溶质结晶析出。
例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？
（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶
f解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，
20℃时为316g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是384g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。
小结：作业：课本142页习题1、2、3教学设计方案2教学方法实验讨论法。教学用具仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。教学过程（）【引言】我们日常接触的物质很多是混r