（2）热值：1g纯物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。其单位是：kJg1。
（3）燃烧热中的生成物必须为“稳定的氧化物”，稳定的氧化物是指：稳定的物质、稳定的
状态。
如：H2→2中和热
；C→
；S→
。
（1）概念：在
中，
和
发生中和反应生成
时的反应热。
（2）中和热的表示：HaqOHaq
H
（3）中和反应的条件为稀溶液，且为强酸和强碱反应；以生成1molH2O（l）为基准，不能
生成
或
。
表13反应热、燃烧热和中和热的比较
反应热
燃烧热
中和热
对象
任何反应
燃烧反应
中和反应
物质状态
任何物质，任何状态
生成物为：稳定的物质、稀溶液，强酸、强碱，
稳定的状态
无气体或沉淀生成
化学方程式的配平
任意物质的量
以1mol可燃物为标准以生成1mol水为标准
放热取
或H
H的符号
0
吸热取
或H
H0
H0
0
五．中和热的测定实验
1实验仪器：量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、
量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
2实验试剂：050molL盐酸溶液、050molLNaOH溶液
3实验原理：测定含
molHCl的稀盐酸与含
molNaOH的稀氢氧化钠溶液混合后放出的热
量为QkJ，则①H
Q
kJmol1

（H2O）
②Qcmt
4实验步骤：
1）在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧
杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯
上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正
好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图11所示。
2）用一个量筒量取50mL050molL盐酸，倒入小烧杯中，
并用温度计测量盐酸的温度，记录温度，用t1表示。然后把温度
计上的酸用蒸馏水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取50mL050molLNaOH溶液，并用温
f度计测量NaOH溶液的温度，记录温度，用t2表示。
图11实验装置图
4）将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板；用环形
玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，用t3表示。5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
5两个假设：Qcmt
1）溶液的比热容：稀溶液，c≈c水。
2）溶液的密度：mm酸m碱ρ酸V酸ρ碱V碱。稀溶液，ρHCl、NaOH≈ρ水。6误差：
表14引起误差的因素
操作
H
保温效果不好
偏小
测量完盐酸的温度之后，温度计未用蒸馏水清洗
偏小
搅拌不充分
偏小
强酸或强碱换为弱酸或弱碱
偏小
将稀盐酸溶液换为浓r