的
。
3热化学方程式的书写步骤及注意事项：
1）写出完整的化学方程式，并配平。
2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态
，液态
，气态
，溶
液
。
3）不用标明反应条件、“↑”、“↓”等。
4）用H表明反应过程的能量变化。H＜0或H为负值，
反应；H＞0或H为正
值，
反应。
5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25℃（298K），101kPa条件下的反应热。
6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。不表示分子个数，只表示物质的量。
三、反应热的计算与大小比较
（一）反应热的计算
1根据反应物和生成物的总能量计算
计算公式：H
的总能量
的总能量
2根据反应物和生成物的键能
计算公式：H
的键能总和
的键能总和
反应物断键
的能量生成物成键
的能量
3根据热化学方程式的反应热计算
计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成
；
（2）正向反应与逆向反应的反应热大小
，符号
。
4盖斯定律
（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即：
化学反应的反应热只与反应体系的
和
有关，而与
无关。
（2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反
应发生），这给测定反应热造成了困难。如果应用
，可以间接的把它们的
计
算出来。
（3）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。
利用热化学方程式的叠加：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反
应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。
5根据标准燃烧热、热值或中和热计算：
△H
（燃料）燃料的标准燃烧热△Hm（燃料）燃料的热值
△H
（H2O）中和热
（二）反应热大小的比较
（1）同一反应，生成物状态不同生成能量高的产物时反应热较大；
f（2）同一反应，反应物状态不同能量低的反应物参加反应的反应热较大；
（3）晶体类型不同，产物相同能量低的反应物参加反应的反应热较大；
（4）两个有联系的不同反应相比较时完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热
更小或更大。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学
方程式中反应热的数值。
四、反应热、燃烧热和中和热的比较
1（标准）燃烧热和热值
（1）标准燃烧热：在
下，
纯物质完全燃烧，生成
所放出的热量。符号用
表示。单位为：
。
r