。设计方法是_______。27、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实
验步骤进行实验：1实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作
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f试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。2以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、
过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数______________。④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________填“偏高”、“偏低”、“不变”。28．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是
在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢
【查阅资料】Ⅰ我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地区
风景区
居民区
工厂区
SO2浓度限值（mgm3）
015
050
070
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸如不与稀盐酸、稀硝酸等反应。
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
1采集工厂附近的空气样品250L。
2将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，
反应的化学方程式：
。
3再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为12mg。计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。4简述采集空气样品的方法_________________。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
四、计算题
29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g
鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳
中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量
（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点r