相对原子质量进行必要的计算。
例4（汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为
，则下列说法正确的是A不能由此确定该元素的原子量C若碳原子质量为wg，此原子的质量为m
wgB这种元素的原子量为m
D核内中子的总质量小于质子的总质量

解析元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，
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f走向高考培优辅导吴老师（135）
方有
xw12
m

，即xm

w12
，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内
的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。［答案］A规律总结分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。考点4微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒1．原子半径和离子半径
原子半径离子半径1电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl2最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs1同种元素的离子半径阴离子大于原子原子大于阳离子低价阳离子大于高价阳离子。例：Cl—＞Cl，Fe＞Fe2＞Fe3
＋＋
2电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。例：O2—＞F—＞Na＞Mg2＞Al3
＋＋
＋
3带相同电荷的离子（同主族元素的离子）电子层越多半径越大。例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；O2—＜S2—＜Se2—
＋＋＋＋＋
4带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较K与Mg2可选Na或Ca2为参照可知K＞Na（或Ca2）＞Mg2
＋＋＋＋＋＋＋＋
2．10电子的微粒：（1）分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；（2）离子：Na、Mg2、Al3、NH4、NH2、H3O、OH、O2、F。3．18电子的微粒：2．（1）（1）分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F等；（2）离子：S2、Cl、K、Ca2、HS。
特别提醒：记忆10电子微粒的方法：首先找出10电子的原子（单原子分子）Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4～HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na～Al3。在氢化物的基础上增加或减少H，可构成一系列的离子。记忆18电子的微粒方法：首先找出18电子的原子（单原子分子）Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：SiH4～HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K～Ca2。在氢化物的基础上减少H，可构成r