）2．由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3OHAlO22H2O，故答案为：Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3OHAlO22H2O；
322322
2＋
－
f（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O22H2O4NaOHO2↑；（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．【点评】本题考查了焰色反应、常见的有色离子、离子的水解、离子反应的条件，Al（OH）3的化学性质，涉及的知识点较多，若是基础知识不扎实，恐怕难以完成．
15、分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过3量氨水，溶液与过量氨水反应，Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；以此来解答．解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过3量氨水，溶液与过量氨水反应，Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A为Al，B为Al2O3，D为O2，故答案为：Al；Al2O3；O2；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液3与过量氨水反应，Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；，故答案为：D；（3）反应①中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2CO22H2OAl（OH）3↓HCO3，故答案为：AlO2CO22H2OAl（OH）3↓HCO3；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，r