等效平衡的原理与规律探究摘要：教师要不断地总结、探究，提高自己驾驭课堂的能力。争取全面有机地实现新课程标准要求的目标。本文就以平时教学为基础，对等效平衡的原理与规律进行探究。关键词：等效平衡原理规律探究随着基础教育课程与教学改革的不断深入，教师对全面推进素质教育的作用愈益重要。因此，在化学新课程教学中，要提高学生素质，培养学生能力，教师就要不断地总结、探究。就拿等效平衡来说是近年高考的热点、重点、难点，经常以选择题、填空题的形式进行考查。现我就以等效平衡为例探究如下，希望和各位同仁共同商榷。一、原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。二、等效平衡规律与含义1：恒温、恒容条件下体积变化的反应（1）规律：如果按方程式的化学计量系数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同或相当，则
f建立的化学平衡状态是等效的。
（2）含义：“等效”是指平衡体系的各种性质（浓度、体积分
数、转化率、物质的量）是完全相同的，也称为全等平衡。
例1：常温、常压下的可逆反应
2so2g）o2g2so3g
2mol1mol0mol
0mol0mol2mol
05mol025mol15mol
上述三种比例，按方程式的化学计量关系均转化为反应物，则
so2均为2mol，o2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。
例2：h2gi2g2hig
1mol1mol
0mol
2mol2mol
1mol
上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两
种情况下h2（g）与i2g的物质的量比均为1：1，因此上述两种
情况下的化学平衡状态是等效的。
2：恒温、恒压条件下的可逆反应（体积变化的反应或体积不变
的反应）
（1）规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边
的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的
化学平衡状态是等效的。
（2）含义：“等效”是指平衡体系的性质（如浓度、体积分数、
f转化率）是完全相同的，但容器内物质的量不同。3：一种特殊的等效平衡（1）规律：再恒温恒容的条件下，如果可逆反应是气体且物质
的量不变的反应，只要其始量之比相等或相当，最后所处的平衡状态是等效的。
（2）含义r