应为Mg2eMg；（2）乙池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝失电子作负极，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al2OH2H2O＝2AlO23H2↑；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；（4）a．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，a正确；b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，b错误；c．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，c错误；d．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，d正确；答案选ad；（5）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。13．14分【浙江2018版考前特训电化学题型专练】（1）有一种新型的高能电池钠硫电池熔融的钠、硫为两极，以Na导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质，反应式为2Na＋xS
＋－2
Na2Sx。
①充电时，钠极与外电源________填“正”或“负”极相连。其阳极反应式：_______________________________________。②放电时，发生还原反应的是__________填“钠”或“硫”极。③用该电池作电源电解如上图NaCl溶液足量，写出电解NaCl溶液的离子方程式：
f________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa电能的损耗忽略不计，若要使溶液完全恢复到起始浓度温度不变，忽略溶液体积的变化，可向溶液中加入或通入________填物质名称，其质量约为______________________。④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________填“钠”或“硫”极相连。（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。②当电路中转移001mole时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。③该电池的能量转化的主要形式为__________________________________________。【答案】（1）①负（1分）③2Cl＋2H2O④钠（1分）（2）①有大量白色沉淀生成（1分）②002（2分）③化学能转化为电能（1分）
－－
Na2Sx－2exS＋2Na
－
－
＋
或S－2exS（2分）②硫（1分）
－
2OH＋H2↑＋Cl2↑（2分）氯化氢（1分）365g（2分）
③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl2H2O

2OHH2↑Cl2↑，电解本

质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要r