子质量R的计算公式为R＝________用含a、x的代数式表示。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4－8e＋4__________________________________________。【答案】（1）负（1分）FeOH2＋2eFe＋2OH（2分）（2）B、C、E（3分）（3）50ax（3分）（4）O2＋2CO2＋4e2CO3
－2－－－
5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为
或2O2＋4CO2＋8e4CO3（2分）
－
2
f（3）假如用此蓄电池电解以下溶液电解池两极均为惰性电极，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了036g水，即002mol水，根据方程式可知反应中转移002mol电子。电解足量NNO3x溶液时某一电极析出了ag金属N，则根据电子得失守恒可知，金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝50ax。（4）已知该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4－8e＋4根据负极反应式可知，正极电极反应式为2O2＋4CO2＋8e4
－－
＝
5CO2＋2H2O，则正极是氧气得到电子，。
12．（12分）【吉林汪清六中2018届高三9月月考】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molLH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL的NaOH溶液中，如图所示。
11
请回答（1）甲池中正极是_______负极是________负极反应式________________。（2）乙池中负极是__________正极是__________，总反应的离子方程_______。（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强填写元素符号。（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论___填写字母序号。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
fB．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法______填“可靠”或“不可靠”。【答案】（1）铝（1分）镁（1分）Mg2eMg
－2
（1分）2AlO23H2↑（2分）
－
（2）铝（1分）镁（1分）2Al2OH2H2O（3）Mg（1分）
Al（1分）（4）a、d（2分）（5）不可靠（1分）
【解析】（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生失去电子的氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反r