第一章
化学反应与能量转化
1．焓变反应热
§化学反应的热效应
（1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的
热量。
（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号：H。单位：KJmol1。
①焓变：△H＝H反应产物－H反应物；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。
②焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
③焓变产生原因：化学键断裂吸热
化学键形成放热
放出热量的化学反应。放热吸热△H为“”或△H0
吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“”或△H0☆常见的放热
反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应
④大多数的化合反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体
溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体BaOH28H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
2．热化学方程式
书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。
①状态明：gls分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示；
②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，△H加倍；
正逆反应焓变数值不变，符号相反。
③量对应：△H具体数值与方程式系数成比例。
f④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K和可以不标明。
3．燃烧热：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
释放的热量。ΔH0，单位kJmol。
4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量
叫做中和热．
①中和反应实质：H和OH反应。
其热化学方程式：HaqOHaqH2OlΔH－mol
②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。
③中和热的测定实验
目的：测定强酸、反应的中和热。
仪器及试剂：量热计（温度计、环形玻璃搅拌棒）、盐酸、NaOH溶液。
原理：QC（T2T1）mc（T2T1）C：溶液及量热计的热容；c：该物质的比
热容；m：该物质的质量；T1：反应前体系的温度；T2：反应后体系的温度。5．盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关反应的焓变的代数和。
§电能转化为化学能电r