反应为放热反应。
3判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应mAg＋

pCg＋qDg在任意状态下，生成物的浓度和反应物
的浓度之间的关系用Q＝
表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当QK时，反应向正反应方向进行，v正v逆；当QK时，反应向逆反应方向进行，v正v逆。4计算转化率依据起始浓度或平衡浓度和平衡常数可以计算平衡浓度或起始浓度，从而计算反应物的转化率。
对点演练
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2
＋
H2Og，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T℃70080083010001200
K
06091017
26
请回答下列问题：
1该反应的化学平衡常数表达式为K＝
________________________________________。
2该反应为________反应填“吸热”或“放热”。
3某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2＝cCOcH2O，试判断此时的温
f度为________℃。此温度下加入1molCO2g和1molH2g，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
4在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为cCO2为2molL，cH2为15molL，cCO为1molL，cH2O为3molL，则正、逆反应速率的比较为v正_____v逆填“＞”、“＜”或“＝”。
解析2温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应。3由题
意可得K＝1，查表可知温度为830℃，设反应了的CO2为xmol，则消耗掉的H2为xmol，
生成的CO和H2O均是xmol体积为VL，
K＝1＝
xV1－xV
xV1－x
V
，整理得x＝05，则CO2的转化率为50。
4Q＝
1×3＝2×15＝109，所以
v
正v
逆。
答案1
2吸热
3830504
名师点拨
1．分析三个量
即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
1对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
2对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
3各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
化学平衡计算模式：对以下反应：mAg＋

pCg＋qDg，令A、B起始物质
的量mol分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。
mAg＋
Bg起始molab00变化molmx
xpxqx
pCg＋qDg
f平衡mola－mxb－
xpxqx
则有：1K＝a－VpmVxxpmqbV－xVq
x
。
2c
a－mx平A＝V
molL。
mx3αA平＝a×100。
a－mx4φA＝a＋b＋＋q－m－
×100。
平a＋b＋＋q－m－
5始＝
a＋b
。
6ρ混＝
＋V
gL。
r