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【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题08电解质溶液1电离平衡、水解平衡、溶解平衡的基本原理2影响强电解质的电离平衡的因素，确定某酸HA是弱电解质的常用方法3溶液的酸碱性和pH4盐类水解规律与应用5溶液中离子浓度大小的判断6中和滴定及其误差分析7电解质溶液中离子浓度大小的比较8难溶电解质的溶解平衡电解质溶液知识是高中化学的教学重点，也是高考的重点，常与其他部分知识如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等）联系在一起考查。其中主要内容有：电解质溶液导电性的比较；强电解质和弱电解质的概念；水的电离和弱电解质的电离平衡；pH的概念及计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。预测2013年高考，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及溶度积常数的相关计算，将成为命题热点。
解析醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3pH4，A项错误；若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH7，H2SO3是弱酸，B项错误；由于CH3COONa溶液水解呈碱性，当溶液呈中性时，酸未被完全中和，C项正确；稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但cH减小，溶液中的pH增大，D项错误。答案C【变式】下列关于01molL氨水的叙述正确的是
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A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3H2O电离
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【特别提醒】判断弱电解质的方法1．在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。2．在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。3．配制一定物质的量浓度的HA溶液如001molL，测其pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。4．测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐NaA溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。5．稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，pH5，则证明该酸为弱酸。6．利用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅。7．利用较强酸碱制取较弱的酸碱来判断电解质强弱。8．利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。考点二水的电离和溶液的酸碱性高考命题主要涉及水的电离平衡的移动、r