、N、P、Q表示物质的化学式，m、

、p、q为化学方程式中的化学计量数，下列说法中不正确的是
A如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于a＋b
B参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
Cm＋
不一定等于p＋q
DM和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
f答案D
解析化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数
守恒，所以D项中的说法错误。
2标准状况下，325g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的
是
AZ
＋2HClZ
Cl2＋H2↑
1mol
1mol
325g
xL
BZ
＋2HClZ
Cl2＋H2↑
65g
1L
325g
xL
CZ
＋2HClZ
Cl2＋H2↑
1mol
224L
005mol
xL
DZ
＋2HClZ
Cl2＋H2↑
65g
1mol
325g
xL
答案C
解析根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位
相同，左右相对应”。
3甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧
杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入
的铝粉质量为
A．54g
B．36g
C．27g
D．18g
答案A
解析由2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋
3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为03mol，且已知生成H2的体积比为1∶2，
所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。与03mol盐酸完
全反应的Al为27g，则由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也
为1∶2，即与NaOH溶液反应的Al为54g。
4将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参
加反应的镁和铝的物质的量之比为
fA1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．8∶9
答案C
解析由Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑可知若生成1molH2需Mg1mol，Al23mol，则放出等质量的H2参加反应的Mg和Al的
物质的量之比为1∶23，即3∶2。
5在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的
气体336L，该NaOH溶液的浓度为
A10molL－1
B．20molL－1
C15molL－1
D．30molL－1
答案B
解析2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
2mol
672L

NaOH

NaOH＝2
mol×336672L
L＝1
mol，
336L
cNaOH＝10m5oLl＝2molL－1。
6某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为005molL－1。它恰好能与20mL015
molL－1AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为
A．RCl
B．RCl2
C．RCl3
D．RCl5
答案C
解析可设该氯化物的化学式为RClx，
RClxr