验的合金中
Al＝
Mg＝001mol×00951180gg＝0018mol，与盐酸
恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2。溶解0918g合金共需要
HCl＝0018
mol×3＋0018mol×2＝009mol，VHCl＝2000m9omlLol－1＝0045L＝45mL，还需要
加入45mL－30mL＝15mL盐酸，才能使剩余合金恰好完全溶解。
答案120molL－124706315mL
练1等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗
的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A3∶2
B．2∶3
C1∶1
D．1∶2
答案A
解析依题意，两份铝的物质的量相等，设
Al＝1mol。
得：
NaOH＝1mol。两溶液体积相等，故cH2SO4∶cNaOH＝
H2SO4∶
NaOH＝15∶1＝3∶2。练2将46gNa和27gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法中正确的是A反应中放出的气体在标准状况下的体积为224LB参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1答案D
f解析Na与Al两种金属加入到足量水中，首先Na与H2O反应生成H2和NaOH，然后再发生Al与NaOH溶液的反应，根据反应的化学方程式可得：
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
46g
36g
2mol1mol
46g
36g02mol01mol
金属铝与生成的NaOH溶液反应时，NaOH过量，故按照Al的量进行计算：
2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
54g
2mol36g2mol3mol
27g01mol18g01mol015mol
反应共生成了01＋015molH2，在标准状况下的体积为56L，A错误；参
加反应的水的质量为36＋18g＝54g，与加入铝的质量不相等，B错误；所得溶
液中Al元素以AlO－2的形式存在，溶液中不存在Al3＋，C错误；所得溶液的溶质
为01molNaOH与01molNaAlO2，阴、阳离子的物质的量之比为1∶1，D正确。
方法规律判断反应物过量的方法
1假设法
假设一种反应物完全反应，而另一种反应物的量未知，把所求得的结果与实
际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立，即该反
应物过量。
2比较法
比较反应物物质的量的比与化学方程式中化学计量数的比值的大小。若
A
B
vvAB，表明反应物B过量，若
AB＝vvAB，表明二者恰好完全反应；若
ABvvAB，
表明反应物A过量。
本课归纳总结
1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
2在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：上下一致，左右相当。
学习效果检测
1关于化学反应：mM＋
NpP＋qQMr