物质的量在化学方程式计算中的应用
明确学习目标学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。学生自主学习
物质的量在化学方程式计算中的应用1物质的量与各物理量之间的关系1图示
2计算公式
＝□01Mm＝□02NNA＝□03V气Vm体＝□04cV溶液
2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大NA倍2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比2mol∶2mol∶2mol∶1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等于各物
质的□05物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于气体体积之比。
“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？
提示：不对，化学方程式中各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后，物质的量可能增大、减小或不变。
课堂互动探究知识点应用化学方程式进行计算的基本步骤和常用方法
1六个基本步骤
f2应用化学方程式计算的常用方法1关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。2守恒法化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。4平均值法当A、B两种物质发生同一类型的反应时，可将A、B组成的混合物看作一种物质，从而计算出混合物的平均摩尔质量M，则A、B的摩尔质量将符合MAMMB或MBMMA或MA＝MB＝M。
某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积已转化为标准状况如下：
f通过计算求：1该盐酸的物质的量浓度。2合金中镁的质量分数结果保留两位小数。3在C组实验后，还需向容器中加入多少体积mL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？批注点拨
解析1C组实验中盐酸完全反应，
H2＝22046L72mLol－1＝003mol，则cHCl＝2×000033Lmol＝20molL－1。
2设0510g合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，由于A组实验中盐酸过量，金属完全反应，生成氢气
H2＝2240L56mLol－1＝0025mol，由合金
f质量知：xmol×24gmol－1＋ymol×27gmol－1＝0510g，由反应得失电子数相等
得：2xmol＋3ymol＝0025mol×2，解得：x＝y＝001，则wMg＝001mo0l×51204ggmol－1×100≈4706。
3C组实r