Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是．．．A将样品配制成溶液V1L，取其中2500mL用标准KM
O4溶液滴定，消耗标准KM
O4溶液V2mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg25I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq）反应的平衡常数如下表：t℃K下列说法正确的是A反应I2（aq）I（aq）I（aq）的△H05110015841256803553350409I3（aq）。测得不同温度下该
B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
第Ⅱ卷（非选择题共50分）非选择题（本题包括6小题，共50分）26（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72H2O2CrO422H，将重铬酸钾（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡__________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_______________。27（6分）已知Fe（s）CO2（g）数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度℃K500100700147900240FeO（s）CO（g）△HakJmo1，平衡常
（1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2molL，CO的平衡浓度为__________。（2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
f（3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）a缩小反应器体积c升高温度到900℃b通入CO2d使用合适的催化剂
28（8分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出过氧化氢的电离方程式__________________。（2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量M
O2；向B中加入H2SO4和足量M
O2。充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况），则B中反应的化学方程式是_________；原因是_________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼r