（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：04mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出2560kJ的热量。则该反应的热化学方程式是_________________。29（8分）Na2SO3是一种重要化工原料。（1）向10moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。将烟气通入1L10mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。①当该吸收剂吸收了896LSO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32）：c（HSO3）_________。②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。
f下列说法中，正确的是aNa2SO3浓度越高脱硫效率越高
。
b相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高c对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高d当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。加热再生的化学方程式是____________________。30（10分）A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂。将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：
（1）A极发生的电极反应式是___________________________________。（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示。①反应开始后的现象是________________________________。②若使反应速率减慢，可采取的操作是__________（选填字母）。a加入少量水b加入少量无水CH3COONa固体c通入少量HCl气体
（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42。①此反应的离子方程式是____________________________，②若反应中生成10mol水，则电子转移数是_______mol。
f31（12分）高纯M
CO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以M
O2为原料制备少量高纯M
CO3的操作步骤如下：查阅资料：①M
CO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。②M
（OH）2开始沉淀时pH77。实验过程：Ⅰ用图1所示装置制备M
SO4溶液。Ⅱ边搅拌边向M
SO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。Ⅲ洗涤沉淀。Ⅳ洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯M
CO3固体。
（1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。若实验中将N2换成空气，r