。故本题选A。
专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2Ag2Bg＋Cg，
若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，
则平衡时A的体积分数为
。
解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多
了2mol×20％04mol，即平衡时气体的物质的量变为24mol。
2Ag
2BgCg
△

2
2
1
1
变化08mol
04mol
平衡时，
A2mol－08mol12mol，
总24mol，故A的体积分数为：
12mol×100％50％。
24mol
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技巧三：守恒法
1、质量守恒
例3、amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmol
NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）
A、
17c
100
28a2b17c
C、c100
abc
B、17c100
28a2b
D、34c100
28a2b
解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前
N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为17c100。故本
28a2b
题应选B。
2、原子个数守恒
例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3O2、N2O3又可按下列分解：
N2O3
N2OO2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达
到了平衡状态。平衡时，c（O2）45molLc（N2O3）162molLc（N2O）
_______molL，此时N2O5的分解率为________。解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）4mol4molL，平衡时的气体成份及浓
1L
度为：
达平衡时的气体成份：N2O5平衡浓度（molL）设x
N2O3162
N2O设y
O245
由N原子守恒：2x16222y24
由O原子守恒：5x1623y45254
解得：x094molL，y144molL，所以，c（N2O）144molL，
N2O5的分解率为：4molL094molL100765。
4molL
专练．一定温度下，反应2SO2g＋O2g
2SO3g达到平衡时，
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SO2
O2
SO3234。缩小体积，反应再次达到平衡时，
O208mol，

SO314mol，此时SO2的物质的量应是
A．04mol
B．06mol
C．08mol
D．12mol
解析：设第一次平衡时
SO2、
O2、
SO3分别为2xmol、3xmol、4xmol，
第二次平衡时
SO2ymol。
由O元素守恒得：2x2＋3x2＋4x32y＋08×2＋14×3……①
由S元素守恒得：2x＋4xy＋14……②解得：x03，y04。答案：A。
专练．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：
2SO2gO2g
2SO3gQQ0。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的
量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3
的物质的量分别是11mol和2r