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化学平衡计算题求解技巧
知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式
（2）化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进
行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算
1物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度＝起始浓度转化浓度
生成物：平衡浓度＝起始浓度转化浓度
其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。2反应的转化率α：α＝反应物转化的物质的量（或质量、浓度）×100％
反应物起始的物质的量（或质量、浓度）
3在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定
律的两个推论：恒温、恒容时：
；恒温、恒压时：
1
2V1V2
4计算模式（“三段式”）
浓度或物质的量aAgbBgcCgdDg
起始
m


OO
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转化
axbx
cxdx
平衡
max
bx
cxdx
A的转化率：αA（axm）×100％C的物质的量分数：ωC＝
×100％
技巧一：三步法
三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化
量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、molL，也可用L。
例1、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发
生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
（X）
（Y）

（Z），则Y的转化率为（）
A、ab100B、2ab100
5
5b
解析：设Y的转化率为
C、2ab100D、ab100
5
5a
X2Y
2Z
起始（mol）a
转化（mol）1b
2
平衡（mol）a1b
2
b
bbb
0
bb
依题意有：a1bbbb，解得：2ab100。故应选B。
2
5b
技巧二：差量法
差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量
等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件
下发生反应：A3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的
体积为VL，其中C气体的体积占10，下列推断正确的是（）
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①原混合气体的体积为12VL
②原混合气体的体积为11VL
③反应达平衡时气体A消耗掉005VL④反应达平衡时，气体B消耗掉
005VL
A、②③
B、②④
C、①③
D、①④
解析：
A3B
2C
V小
1
3
2
2
005V015V01V
01V
所以原混合气体的体积为VL01VL11VL，由此可得：气体A消耗掉
005VL，气体B消耗掉015VLr