（上下）
核电荷数
逐渐增大
增大
原子结构
能层（电子层）数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元素性质
化合价
元素的金属性和非金属性
第一电离能
最高正价由17负价数（8族序数）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强呈增大趋势（注意反常点：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族）
最高正价和负价数均相同，最高正价数族序数金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
（2）微粒半径的比较方法①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子
的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减
小。如：NaMgAlSiPSCl③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次
增大。如：LiNaKRbCs，FClBrI④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层
结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：FNaMg2Al3
（3）元素金属性强弱的判断方法
本质原子越易失电子，金属性越强。
判断依据
1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强2单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
__________________________________________________
f__________________________________________________
3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后）
4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
5若x
yxym则y比x金属性强
6原电池反应中负极的金属性强
7与同种氧化剂反应，先反应的金属性强
8失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强（4）非金属性强弱的判断方法
本质原子越易得电子，非金属性越强
判断方法
1与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后）3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
4A
BBmA则B比A非金属性强
5与同种还原剂反应，先反应的非金属性强
6得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强（三）共价键
1、共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反
的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
2、共价键类型：
（1）σ键和π键
成键方向
σ键沿键轴方向“头碰头”
π键平行或“肩并肩”
电子云形状轴对称
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