SCN溶液，溶液显血红色，
Fe3＋＋3SCN－
FeSCN3
实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。
Fe3＋＋2OH－
FeOH3↓
Fe2的检验浅绿色
实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－
FeOH2↓（白色浅绿色）4FeOH2＋O2＋2H2O
4FeOH3（红褐色）
Fe3与Cu的反应Fe3CuFe2Cu2（制作印刷电路板用）
金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
f学习好资料
欢迎下载
常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
第三单元含硅矿物与信息材料
硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍
1．硅酸盐的结构：
（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然
界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间
隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，
也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。
△
硅酸受热分解：H2SiO3
H2OSiO2，
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：
Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2HH2SiO3↓
3硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。
f学习好资料
欢迎下载
4．硅酸盐产品（传统材料）
主要原料
普通玻璃
石英、纯碱、石灰石
普通水泥陶瓷
黏土、石灰石、少量石膏黏土、石英沙
产品主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量比为
1142CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3
成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应：SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2↑SiO2CaCO3高温CaSiO3
CO2↑硅r