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专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金
铝的制取①溶解：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2CO22H2OAlOH3↓NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝通电⑤灼烧：2AlOH34Al3O2↑
铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质（1）与酸的反应：2Al6HCl2AlCl33H2↑
（2）与碱的反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
第一步：2Al6H2O2AlOH33H2↑
第二步：AlOH3NaOHNaAlO22H2O
★总方程式：2Al2NaOH6H2O2NaAlO24H2O3H2↑（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，
不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：
高温2AlFe2O32FeAl2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、M
O2）组成的混合物。
氧化铝的化学性质（两性氧化物）
氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料
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氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：AlOH33HClAlCl33H2O
（2）与碱的反应：AlOH3NaOHNaAlO22H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl33NH3H2OAl（OH）3↓NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl33NaOHAl（OH）3↓3NaCl
AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl
第二单元铁、铜及其化合物的应用
常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法（1）制取CO：CO2CO2，CO2CCO
（2）还原（炼铁原理）：Fe2O33CO2Fe3CO2
高温
高温
（3）除SiO2：CaCO3CaOCO2↑，CaOSiO2CaSiO3
铜的冶炼方法
1高温冶炼黄铜矿→电解精制；2湿法炼铜：FeCuSO4FeSO4Cu；3生物炼铜
铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁
铜
①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）
（1）与非金属反②2Fe3Cl2点燃2FeCl3
应
③2Fe3Br2点燃2FeBr3还原性：Fe2Br
④3Fe2O2
点燃

Fe3O42
价
Fe
占
1
，2价Fe占2／3
3
①非强氧性的酸：Fe2HFe2H2↑
CuO2△2CuOCuCl2点燃CuCl22CuS△Cu2S
①非强氧性的酸不反应
②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）
②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定
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（2）与酸反应a常温下钝化浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装条件下生成CuⅡ
b一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）
1FeCu2Fe2Cu
Cu2Ag2AgCu2
（3）与盐溶液反2Fe2Fe33Fe2
Cu2Fe32Fe2Cu2（实验现象：铜粉
应
溶解，溶液颜色发生变化。）
Fe2与Fe3的相互转化：
Fe3的检验实验①：向FeCl3溶液中加入几滴Kr