按下式发生一级和二级电离：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：A001molL－1的H2A溶液B001molL－1的NaHA溶液
C002molL－1的HCl与004molL－1的NaHA溶液的等体积混合液
D002molL－1的NaOH与002molL－1的NaHA溶液的等体积混合液
据此，填写下列空白填代号：
1c（H＋）最大的是
，最小的是
。
2c（H2A）最大的是
，最小的是
。
3c（A2－）最大的是
，最小的是
。
156分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。
现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe制取CuCl2溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH3。
②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
回答以下问题：
（1）②中发生反应的离子方程式是
。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的
并微热、搅拌。
ANaOH
B氨水
CCuCl2
DCuO
3③中过滤后滤渣的成分是
。
f9
附参考答案一、1C2AD3D4C5AD6B7B8BD9BC二、101K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO32明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾3BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO34Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO45Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3610molＬ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液
111Ｘｎ＋＋ｎH2O
Ｘ（OH）ｎ＋ｎH＋
Ｙm－＋H2O
HＹ（m－1）－＋OH－
提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ
22NH
4
＋2Na2Na＋＋2NH3↑＋H2↑
3Ａl3＋＋3ＡlO
2
＋6H2O4Ａl（OH）3↓
4）Cｕ2＋＋S2－CｕS↓
（5）HCO
3
＋H＋H2O＋CO2↑
（6）2Fe3＋＋2Ｉ－2Fe2＋＋Ｉ2
121①CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②CH3COOH
CH3COO－＋H＋
③H2O
H＋＋OH－
（2）7（3）Na＋Cl－（4）CH3COOHCH3COO－（5）CH3COO－OH－131稀ac2ac3bFe（OH）3、Cｕ（OH）2141AD2CD3DA15（1）2Fe2＋H2O22H2Fe32H2O（2）D（3）Fe（OH）3、CuO
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