lLNa2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：①NaHOHHCO32CO32②HCO3CO32H2CO301③OHHHCO32H2CO3
考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
例1．
AlCl33H2O
AlOH3HCl△H＞0（吸热）
①升温，平衡右移
②升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl33H2O加热至干AlOH33HCl↑
↓灼烧
Al2O3
例2．
Al2SO436H2O
2AlOH33H2SO4△H＞0（吸热）
①升温，平衡右移
②H2SO4难挥发，随CH2SO4增大，将抑制水解
综合①②结果，最后得到Al2SO4
从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定
结论：
①弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（除铵盐）
②弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体
考点5．某些盐溶液的配制、保存
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、S
Cl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃
f5
考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如
①Al3与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存
②Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存
③NH4与ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al2S
△Al2S3）
小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H，
另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进行到底。
例如：
3HCO33H2O
3H2CO33OH
Al33H2O
AlOH33H
促进水解进行到底
总方程式：
3H2O
3HCO3Al3AlOH3↓3CO2↑
考点7．泡沫灭火器内反应原理
NaHCO3和Al2SO43混合可发生双水解反应：2HCO3Al3AlOH3↓3CO2↑生成的CO2将胶状AlOH3吹出可形成泡沫
考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用
FeCl3、Kal2SO4212H2O等可作净水剂原因：Fe3、Al3水解产生少量胶状的FeOH3、AlOH3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸
附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用3．例题精讲例1浓度为01molL的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl
溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________例22001广东若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例32001r