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盐类的水解
1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用
2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦
（一）
盐的水解实质
H2O
HOH
ABB
A

HB（
1）AOH
当盐AB能电离出弱酸阴离子（B
）或弱碱阳离子（A
），即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子，从
而促进水进一步电离
与中和反应的关系：水解
盐水中和
酸碱（两者至少有一为弱）
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律
简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解
具体为：1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性
②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性
④弱酸碱盐不一定
如NH4CN
CH3CO2NH4
NH4F
碱性
中性
酸性
谁强显谁性，等强显中性
取决于弱酸弱碱相对强弱
2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性
电离程度＜水解程度，
呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解：
如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：
pH值增大
H3PO4H2PO4HPO42
PO43
pH减小
f2
③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
（三）影响水解的因素
内因：盐的本性外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响
HAHAQ
AH2O
HAOHQ
温度（T）T↑→α↑
T↑→h↑
加水平衡正移，α↑促进水解，h↑
增大H抑制电离，α↑促进水解，h↑
增大OH促进电离，α↑抑制水解，h↑
增大A抑制电离，α↑水解程度，h↑
注：α电离程度
h水解程度
思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？
②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO水解程度各有何影
响？
（五）盐类水解原理的应用
考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________
因为电离程度CH3COOH＞r