照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2．胃液的pH在0915之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表
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f面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6575之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于56的雨水称为酸雨。
§72常见的酸和碱一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质溶质的化学式颜色状态气味浓度密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象浓硫酸H2SO4无色粘稠、油状液体无味98184gmL无明显现象不易挥发放出大量的热变大不变变大变小浓盐酸HCl无色液体刺激性气味3637117gmL产生白雾有挥发性无明显放热变小变小不变变小浓硝酸HNO3无色液体刺激性气味70142gmL产生白雾有挥发性无明显放热变小变小不变变小是否具有挥发性与水混合露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质量露置在空气中后的溶剂质量露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外2NH3H2SO4NH42SO4
３（2）脱水性（化学性质）黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性与金属发生反应，r