第二节第1课时
学习目标定位
元素周期律
原子核外电子的排布
1知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2能够根据核外电子排布规律
写出常见简单原子的原子结构示意图。一电子层1电子的能量1在多电子原子里，电子的能量不同。2在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2电子层1概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。2不同电子层的表示及能量关系
电子层数各电子层由内到外3电子层的表示方法字母代号离核远近能量高低
1K
2L
3M
4N由近到远由低到高
5O
6P
7Q
1钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
2离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如Cl：
－
、Na：
＋
1
f归纳总结构成原子或离子的粒子间的数量关系1原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。2阳离子：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。3阴离子：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。活学活用1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域
内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A①④B②③C①③D②④答案A解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是AK层BL层答案A二1完成下列表格核电荷数1811171819元素名称氢氧钠氯氩钾元素符号HONaClArKK1222226888817881各层电子数LMN原子核外电子的排布规律CM层DN层
2观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有1原子核外电子分层排布。2K层最多容纳电子数为2。3L层最多排8个电子。4最外层电子数不超过8个等。归纳总结在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是1核外电子总是先排布在能量较低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。2原子核外各电子层最多容纳2
2个电子。3原子最外层电子数不能超过8K层为最外层时不能超过2，次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。
2
f活学活用3下列说法中一定错误的是A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为Lr